Jon föreningar
På grund av sin höga reaktivitet förekommer fluor inte fritt i naturen, utan alltid kemiskt bundet, vanligen som fluorid. Jonerna bildar en regelbunden kristallstruktur. Till exempel bygger diffusionsmetoden för anrikning av uran på flyktigheten hos uranhexafluorid. Industriell framställning av fluorgas medför elektrolys av vätefluorid i närheten av kaliumfluorid. Fluor har högst elektronegativitet samt liten atomradie vilket ger unika egenskaper till många av dess föreningar.
Jonerna sätter ihop sig i ett mönster som upprepar sig - en kristallstruktur. Fluor är så pass reaktivt att metaller , och även vatten , samt andra substanser, brinner med en stark låga i en ström av fluor. Fluorider är föreningar med fluor och en positivt laddad partikel. Vätefluorid är en svag syra när den löses i vatten, men är ändock mycket frätande och angriper glas. På grund av sin extrema reaktivitet så isolerades inte fluorgas förrän många år efter igenkännandet av fluorit.
Kemiska föreningar som består av joner kallas jonföreningar. I mediciner substitueras ofta organiska föreningar med fluor på biologiskt reaktiva platser, för att förhindra deras metabolism och förlänga deras livslängd. Reaktionen med väte sker även vid extremt låga temperaturer, med flytande väte och fast fluor. Fluor är det mest reaktiva och mest elektronegativa av alla grundämnen på den klassiska Pauling-skalan 4,0 , och bildar raskt föreningar med de flesta andra grundämnen.
I en natriumkloridkristall är jonerna placerade så här, varannan natriumjon, varannan kloridjon. Dessa förekommer oftast som kristallina, joniska salter. År rapporterades det att Henri Moissan hade lyckats isolera fluorgas efter nästan 74 år av insatser av andra kemister. Fluor är det mest reaktiva och elektronegativa av alla grundämnen. Den har kemiskt tecken [ 16 ] F och tillhör gruppen halogener. Till och med i mörka, svala förhållanden, reagerar fluor explosivt med väte.
jonbindning
Leder och flexibla delar var gjorda av teflon , en då väldigt nyupptäckt plast som inte heller angrips av F 2. Fluss används för att främja sammansmältning av metaller eller mineraler. Framställningen av fluorgas med fluorvätesyra som utgångspunkt är ytterst farligt, och förblindade eller dödade ett flertal kemister i tidiga försök att isolera denna halogen. Denna metod är baserad på pionjärstudierna av Moissan se ovan. Vad innebär en jonförening?.
Fluorföreningar med metaller är bland de mest stabila salterna.
Jonbindningar och jonföreningars egenskaper
Fluor är således ett mononuklidiskt grundämne. Fluor latin : Fluorum [ 15 ] är ett icke-metalliskt grundämne med atomnummer 9. Till exempel antänds kolväten spontant och brinner i fluorgas till skillnad från förbränning av kolväten i luftens syre som kräver ett tillskott av energi för antändning - till exempel genom en gnista. Jonföreningar kallas även för salter. Carl Wilhelm Scheele , och senare andra forskare såsom Humphry Davy , Caroline Menard , Gay-Lussac , Antoine Lavoisier och Louis Jacques Thénard , har alla experimenterat med fluorvätesyra, som lätt framställdes genom att behandla fluorit med koncentrerad svavelsyra.
Vad är jon och jonförening? Fluor är det e vanligaste grundämnet på jordskorpan. Den första storskaliga framställningen påbörjades till stöd för Manhattanprojektet , där föreningen uranhexafluorid hade valts till den form av uran som skulle möjliggöra separationen av dess isotoper U och U. Korrosionsproblemet orsakat av F 2 löstes till slut genom att elektrolytiskt täcka all UF 6 med nickel , vilket bildar nickeldifluorid som inte angrips av fluorgas.
Således är fluorgas mycket farligt — farligare än andra halogener såsom den giftiga klorgasen. Utvecklingen i att isolera fluorgas gick långsamt på grund av att det endast kunde framställas elektrolytiskt och även under kontrollerade förhållanden angriper gasen många material. Postiva och negativa joner binds till varandra med jonbidningar. Mineralet flusspat även kallat fluorit , vilket huvudsakligen består av kalciumfluorid , nämndes år av Georgius Agricola för sin användning som fluss.
Kol—fluor-bindningens induktiva effekter leder till styrkan i många fluorhaltiga syror , såsom trifluormetansulfonsyra och trifluoretansyra. Moissan fick Nobelpriset i kemi år för sin upptäckt. Detta leder till den höga stabiliteten och härdigheten hos fluororganiska föreningar , såsom poly tetrafluoreten Teflon och perfluoroktansulfonsyra. Fluor bildar en tvåatomig molekyl med sig själv i grundform, vilket resulterar i F 2 , fluorgas.
Fluor bildar till och med föreningar med ädelgaserna argon , krypton , xenon och radon. I fuktig luft reagerar fluor med vatten och bildar den farliga gasen vätefluorid. Trots att fluor har flera olika isotoper , är endast en av dessa 19 F stabil, och de övriga har kort halveringstid och återfinns ej naturligt. Dessutom är kol—fluor-bindningen en av de starkaste bindningarna i organisk kemi. Således bildar fluorider av alkalimetaller basiska lösningar.
Dessa individer kom att kallas fluormartyrer eng. F 2 är en frätande ljusgul eller brun gas och är ett kraftigt oxidationsmedel. År upptäckte Henrich Schwanhard att glas etsas vid kontakt med flusspat som hade behandlats med en syra. Jonföreningar bildas av en stor mängd positiva och negativa joner. Fluor har ett oxidationstal på -1, förutom när den binder till en annan fluoratom i F 2 , då oxidationstalet är 0.